高中化学 初升高暑期衔接班 第6讲 物质的量讲义-人教版高一全册化学素材VIP专享

第 6 讲 专题六：物质的量 （一）物质的量及其单位1. 物质的量（n）（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为 n。（2）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。2. 摩尔（mol）——物质的量的单位，简称摩 “1mol B 物质”表示这一块物质中，含有阿伏伽德罗常数个 B 微粒3. 阿伏加德罗常数,符号为 NA把 0.012Kg（即 12g）12C 中所含的原子数目规定为阿伏加德罗常数。约为 6.02×10234. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n=变形形式：N=n·NA【例】3.01×1023个水分子为多少 mol?5.小节数量（二）摩尔质量1．摩尔质量(M)的定义：B 物质的摩尔质量 M(B) 1molB 的质量 (NA个 B 粒子的质量)2. 摩尔质量(M)的单位：g/mol 或写成 g·mol-13.具体物质的摩尔质量(M)：因为 1mol 12C 的质量是 12g， 所以 1molO2的质量是 32g，1molCO2的质量是 44g。同理可以推知：1mol 任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如：C：12 g/mol；Fe： ； O2： ； H2O： ； Al2O3： ； H2SO4： ；CuSO4·5H2O： ； 4. 注意：易与摩尔质量混淆的概念： (1)相对分子质量：无单位；摩尔质量：有单位 (2)原子序数：质子数(相对原子质量≈质子数+中子数) 5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M= 变形形式：m=n·M， n=【例】1. 3.01×1023个水分子的质量为多少？ 2.常温下，36ml 水中，水分子有多少个？H 原子有多少个？电子的物质的量为多少？ 3.质量分数为 40%的 NaOH 溶液中，OH-与 H2O 的个数比为多少？以个为单位：个数(N)以 mol 为单位：物质的量(n)(三)物质的量与方程式的关系：结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。【例】1. 1molH2与 2molO2充分反应后，至多生成多少水？2.在含有 0.03mol 氢氧化钙的石灰水中通入 0.02mol 的二氧化碳气体。生成的沉淀的物质的量为多少？质量为多少？若改为通入 0.04mol 的二氧化碳气体，生成的沉淀又为多少？【典型例题分析】[例 1] 在____mol中含有 0.1NA个 SO42－，____mol 中阴、阳离子总数约为 6.02×1023个。 [例 2] 下列说法正确的是（ ）（NA表示阿伏加德罗常数的值）A. 28g 氮气所含有的原子数目为 NAB. 2.4g 金属镁变成镁离子...