高中化学的一些规律1.判断离子方程式正误的五步曲： 看原理---- 是否符合反应条件、是否符合反应实际。 看改写---- 只有强酸、强碱和可溶性盐的化学式才能拆写成离子形式。 看守恒---- 配平与否、电荷守恒、电子转移守恒 看配比---- 不足量物质参加反应的离子的配比与其分子式中离子的个数比是否相同。 看符号---- 正确使用方程式的连接符号、气体或沉淀的符号。 2. 电解反应电极反应式的书写： 思维步骤：(1)看准阳极电极、找全溶液中存在的阴阳离子 (2)分清阴阳两极周围聚集的离子(从上述离子中找) (3)依放电顺序找出优先放电的粒子。(如阳极为活性电极，电极本身优先放电。) 复杂的电极反应式按照氧化还原型离子反应的书写方法去写：(1)先确定还原剂和氧化产物或氧化剂和还原产物，并找出两者之间的得失电子的个数；(2)运用电荷守恒守恒，配上 H＋或 OH― ；(3)运用元素守恒。 3. 电解质溶液中离子浓度的比较：电离水解均微弱，电荷物料皆守恒；主次变化要分清，粒子浓度比高低。 4. 常见的有机反应类型取代反应：①烷与卤素单质、光照条件。 ② 苯和苯的同系物(与卤素单质、铁作催化剂；与浓硝酸、催化剂是浓硫酸) ③ 卤代烃(水解反应：碱的醇溶液并加热) ④ 醇(分子间脱水成醚、酯化反应) ⑤ 酚(与溴水：溴取代酚羟基的邻、对位) ⑥ 酸(酯化反应) ⑦ 酯(包括油脂)(水解反应)加成反应：①烯、炔(与氢气、卤素、卤化氢、水) ② 苯和苯的同系物(与氢气加成) ③ 酚(与氢气加成) ④ 醛、酮(与氢气加成)消去反应：①卤代烃(消去卤化氢分子) ② 醇(消去水分子)聚合反应：烯、炔氧化反应：①燃烧：烃及某些烃的衍生物 ② 空气中：酚 ③KMnO4 酸性溶液：烯、炔、苯的同系物、酚、醛 ④ 溴水：醛⑤ 催化氧化：醇(去氢)、醛(加氧) ⑥ 弱氧化剂(银氨溶液、新制氢氧化铜)：含醛基的物质(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖)还原反应：与氢气的加成5.由分子式确定结构简式： 第一步：求算不饱和度； 第二步：确定官能团； 第三步：先写出碳链异构体，再连接官能团。 6. 气密性检查的操作：液封一段空气柱 ─ 升温、加水或减压 ─ 观察气泡或液差
