拓展课题 6-1 配制并标定氢氧化钠溶液一、实验原理 测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为 0.1000mol/LNaOH 标准溶液，可由于 NaOH 固体易吸收空气中的 CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·H2O，相对分子质量为 126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为 122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。一、实验目的1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。二、实验步骤 1. NaOH 标准溶液配制2. NaOH 溶液浓度的标定3.数据记录与处理实验次数 第一次第二次 第三次邻苯二甲酸氢钾的质量/g 0.503 0.506 0.503NaOH 溶液的体积初读数/mL0 0 0NaOH 溶液的体积终读数/mL24．25 24．60 24．55NaOH 溶液的体积 V(NaOH)/mL24．2524．2524．55NaOH 溶液的浓度C(NaOH)/mol·L-10．102 0．101 0．100NaOH 溶液浓度的平均值/mol·L-1 0.101 相对平均偏差/% 0．66%三、注意事项（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。（2）NaOH 饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。（3）NaOH 标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加 NaOH 饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（30℃）大约是 5.6mL 饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到 1000mL；春秋天（2 １℃）大约是 6．2mL 饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10℃）大约是 6．7mL 饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。
