第 1 节 化学反应的方向 [课标要求]1．了解自发和非自发过程、熵与熵变的概念。2．了解焓判据的基本内容。3．了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，了解定量判断反应方向的关系式：ΔH－TΔS。,1．自发过程是在一定温度和压强下不需借助光、电等外部力量就能自动发生的过程。2．熵是描述体系混乱度的物理量，用 S 表示，单位是 J·mol－1·K－1，熵变 是 指 反 应 产 物 总 熵 和 反 应 物 总 熵 之 差 ， 用 ΔS 表 示 。 同 一 物 质S(g)>S(l)>S(s)。3．化学反应方向的判据为 ΔH－TΔS。(1)ΔH－TΔS＜0 自发进行(2)ΔH－TΔS＝0 平衡状态(3)ΔH－TΔS＞0 不能自发1．自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程；反之称为非自发过程。(2)实例：水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。2．反应焓变与反应方向(1)能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH＜0。(2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。(3)反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。[特别提醒](1)自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。(2)自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；而自发反应一定是自发过程。3．反应熵变与反应方向(1)熵及其影响因素① 概念：描述体系混乱度的物理量。符号为 S。② 特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。③ 影响因素a．同一物质 S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。b．相同条件下，不同物质的熵值不同。(2)熵变① 概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。② 计算公式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。③ 正负判断依据a．气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。b．气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。(3)熵变与反应方向① 熵增加有利于反应的自发进行。② 某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。③ 熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。[特别提醒](1)相同条件的不同物，分子结构越复杂，熵越大。(2)S 混合物>S 纯净物。1．下列说法中正确的是( )A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发反应一定不能发生C．能自发进行的反应也可能没有发生D．常温下，2H2O=====2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应解析：选...
