《电离平衡》易错点疑难点浅析1、盐均属电解质，易溶性的盐均为强电解质，难溶性的盐均为弱电解质。对吗？答：易溶性的盐均为强电解质这是对的，难溶性的盐均为弱电解质则是错的。电解质的强弱与其溶解的部分是否全部电离有关，即使是难溶的 BaSO4、CaCO3，由于其溶解的部分是全部电离的，也属强电解质。2、冰醋酸加水稀释，C(H+)会不断增大吗？答：冰醋酸加水稀释的过程较复杂，刚开始一段时间由于醋酸电离程度增大， C(H+)也增大。随着水量的不断增多，醋酸的电离程度仍将增大，但 C(H+)增大的幅度明显小于溶液体积增大的幅度，此时C(H+)将减小。3、酸或碱溶液每稀释至 10 倍，溶液 的 pH 就相应增大或减小 1 个单位。对吗？答：此种说法不当之处在于未排除弱酸、弱碱和无限稀释的情况。如在 250C 时 0.1mol/L 的醋酸的pH=2.88，稀释至 10 倍后浓度为 0.01mol/L，pH= 3.38，其 pH 变化小于 1 个单位。又如 pH=3 的盐酸稀释至 10 倍后，pH=4；但将 pH=3 的盐酸稀释至 105倍后，其 pH 不可能等于 8，应小于 7 并接近 7，因为这时水电离出的 H+起主要作用，不能忽略。正确说法应是：强酸或强碱溶液在有限范围内每稀释至 10倍，溶液 的 pH 就相应增大或减小 1 个单位。4、水的离子积常数一定为 1×10—14，纯水的 pH 一定为 7，pH 为 7 的水溶液一定为中性。对吗？答：不对。因为水的离子积及 pH 均与温度有关。水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离程度将增大。250C 时，纯水电离出的 C(H+)=C(OH—)=10—7 mol/L，Kw=C(H+)•C(OH—)=10—14；而在 1000C 时，纯水电离出的 C(H+)=C(OH—)=10—6mol/L，Kw=C(H+)•C(OH—)=10—12。所以水的离子积常数不一定为 1×10—14，纯水的 pH 不一定为 7，pH 为 7 的水溶液不一定为中性。4、含酸式酸根离子如 HCO3—的强碱弱酸盐水解会使溶液呈碱性，那么 NaHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4的水溶液是否也呈碱性呢？答：不一定，后面三种只有 Na2HPO4的水溶液呈碱性，其它为酸性。这是因为除 HSO4—为强酸的酸式酸根离子，在水中看作完全电离，不水解外，其它的均有电离和水解两种使溶液呈现酸性和碱性的相反作用。到底溶液体现酸性还是碱性，要看哪一方面起主导作用。若为弱酸的酸式盐，因为水解超过电离，所以呈碱性。5、中和滴定实验使用酸碱指示剂，当酸滴定碱时通常用甲基橙，碱滴定酸时通常用酚酞。对吗？答：不对。一般强酸与强碱相互滴...
