第 2 课时 氧化剂和还原剂————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。2．了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。,1．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。2．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。3．氧化还原反应遵循得失电子守恒、质量守恒。4．配平氧化还原型离子方程式先后利用：① 得失电子守恒；②电荷守恒；③质量守恒。 1．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如 Cl2、O2等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如 HNO3、浓 H2SO4等。(3)含有较高价态元素的盐，如 KMnO4、FeCl3等。(4)常见氧化剂对应的还原产物：氧化剂X2(卤素单质)O2浓 H2SO4HNO3KMnO4(H＋) MnO2Fe3＋Pb4＋PbO2Ag＋还原产物X － H2O、OH－SO2NO、NO2Mn 2 ＋ Fe 2 ＋ Pb2＋Ag2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如 Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。(2)某些非金属单质，如 H2、C 等。(3)含有较低价态元素的化合物，如 CO、SO2、FeSO4等。(4)常见还原剂对应的氧化产物：还原剂M(金属)I－HIS2－H2SCO CH2NH3氧化产物Mn＋I2SCO2H2ONO、N23.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性 Na＞Al。1．依据金属活动性顺序，你能判断出 Zn 和 Fe 还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于 Fe 之前，故 Zn 比 Fe 的还原性强。2．已知还原性 I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？提示：若反应 I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。物质氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2．根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：...
