高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化（第2课时）不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治教学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教学案

第 2 课时 不同价态硫元素 间的转化 酸雨及其防治—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握二氧化硫的性质。2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。,1．SO2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。2．鉴别 CO2和 SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。4．浓硫酸能干燥的常见气体：H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。5．三个主要的反应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋C=====2H2O＋2SO2↑＋CO2↑6．一个转化关系： 1．二氧化硫的概述通常情况下，二氧化硫无色、有刺激性气味，比空气重，有毒，易溶于水。标准状况下，1 体积水能溶解 40 体积二氧化硫。具有氧化性、还原性和漂白性。漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。原因是 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。2．SO2和 CO2性质的比较SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====2CO化学性质弱氧还原性2SO2 ＋ O22SO3 ， X2 ＋SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HX(X ＝Cl、Br、I)无漂白性有，可逆无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别① 利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色② 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 [特别提醒] (1)SO2中硫元素显＋4 价，为中间价态，故 SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性 KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2显示氧化性的常见反应是与 H2S 的反应。(2)SO2 是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 H2SO3 为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。(3)SO2的漂白反应属于可逆反应，且 SO2不能漂白酸碱指示剂；HClO 的漂白反应属于不可逆反应，则 HClO 能漂白酸碱指示剂。3．实验室制法反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。4．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。1．判断正误。(1)SO2具有漂...