第二章 分子结构与性质 第一节 共价键【教学目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程
2、知道共价键的主要类型 δ 键和 π 键
3、说出 δ 键和 π 键的明显差别和一般规律
4、认识键能、键长、键角等键参数的概念5、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质6、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【教学重点、难点】1、价层电子对互斥模型2、键参数的概念，等电子原理【教学过程】复习引入：NaCl、HCl 的形成过程 离子键：阴阳离子间的相互作用
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
共价键是现代化学键理论的核心
第一节 共价键一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
练习：用电子式表示 H2、HCl、Cl2的形成过程H2 HCl Cl2 思：为什么 H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子
2、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论：按共价键的共用电子对理论，是否有 H3、H2Cl、Cl3的分子存在
3、共价键的特性一：饱和性讲：对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层
如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5 H、Cl 最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于 Cl 吸引电子对能力稍强，电子对偏向 Cl（并非完全占有），Cl 略带部分负电荷，H 略带部分正电荷
讨论：共用电子对中 H、Cl 的两单电子自旋方向是相同还是相反
设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠
例：H2的形成1s1 相互靠拢 1s1 电子云相互重叠 形成 H2分子的共价键（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越
