化学选修 3《第二章 分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2．共价键的类型 ① 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ② 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。③ 按原子轨道的重叠方式分为 σ 键和 π 键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。3．键 参数 ① 键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ② 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③ 键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④ 键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如CO 和 N2、CO2和 N2O。二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道杂化轨 道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是 价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。3．配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较 （2）配位化合物 ① 定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ② 组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为 Ag＋，配体为 NH3，配位数为 2。三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性 (1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。 (2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。3．溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键 ，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小． (3)与水反应也能增加物质的溶解度。如 SO24．手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。5．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成( HO)mROn，如果成酸...
