电化学中的“正正负负”规律山东郓城一中（274700）任欣华１．原电池中，电解质溶液中的离子发生定向移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极，方便的记为正离子移向正极，负离子移向负极，即“正正负负”规律。２．可充电电池，放电反应与充电反应是互为可逆的，即负极反应与阴极反应互为可逆，正极反应与阳极反应互为可逆，方便的记为“正正负负”规律。３．可充电电池充电时，电池的负极应该接电源的负极，电池的正极应该接电源的正极，方便的记为“正正负负”规律。例１．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为 30%的氢氧化钾溶液．以下说法正确的是( )A 负极反应为: 4OH－－4 ｅ－====O2＋2H2OB 负极反应为: H2＋2OH－－2 ｅ－====2H2OC 电池工作时正极区碱性增强,负极区碱性减弱D 电池工作时溶液中的阴离子移向正极解析：负极反应为: H2＋2OH－－2 ｅ－====2H2O，正极反应为 2O2+4H2O+8 e-= 8OH- ，A 错 B 对。电池工作时正极生成 OH- ，所以正极区碱性增强, 负极消耗 OH- ，负极区碱性减弱，C 对。电池工作时溶液中的阴离子移向负极，D 错。答案 BC练习１．据报道,摩托罗拉公司开发一种以甲醇为原料,以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月. 关于该电池的叙述错误的是( )Ａ．放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OB. 放电时，负极反应为：CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极连接D. 充电时，阴极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑２．镍镉可充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH),电解质为 KOH, 放电时的电极反应是 Cd+2OH－－2e－Cd（OH）22NiO（OH）+2H2O+2e－2Ni（OH）2+2OH－下列说法不正确的是 （A）电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 （B）电池的总反应式是 Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2（C）电池充电时，镉元素被还原 （D）电池充电时，电池的正极和电源的正极连接 答案１ＣＤ２ A
