高中化学金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

一、金属性判断标准1、 理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。例 1：同主族：KOH>NaOH>LiOHK>Na>Li ；例 2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na> Mg>Al 2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。例 1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。例 1：同周期：左>右Na>Mg>Al ；例 2：同主族：下>上K>Na>Li ；例 3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上K>Mg ； 4：实验：（1）、与氧气反应时：①．反应条件简单的元素金属性越强。例 1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ，Na>Fe>Cu ；例 2：4Na+O2=2Na2O ， 3Fe+2O2 Fe3O4 ， 2Cu+O2 2CuO ，Na>Fe>Cu ；②．反应越激烈的元素金属性越强。③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。例 1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2 、KO2 ，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物 MgO ，所以活泼性 K>Na>Mg（2）、与水反应：①．反应条件简单的元素金属性越强。例 1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb)②．反应越激烈的元素金属性越强。例 2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na （3）与酸反应：反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。（4）与盐反应：①．发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。例 1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe > Cu②．产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。例 2：2Na+2H2O+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na> Fe > Cu（5）两种金属露置在空气中，先被腐蚀的金属的活泼性强。例 1：在空气中铁比铜易生锈， 所以铁比铜活泼。 （6）发生原电池反应：通常情况下，先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼，原电池中的负极金属通常比正极金属活泼。（7）发生电解池反应：通常情况下，在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼。二、非金属性判断标准1、 理论依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强.①．同周期: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4Cl>S>P>Si ；②．同主族：H2CO3> H4SiO4C>Si ；HNO3>H3PO4N>P ；2、位置推断：右上角元素的非金属性比...