§7-5 元素基本性质的周期性The Periodic Properties of the Elements一、原子半径（Atomic Radius）A number of physical properties, such as density, melting point and boiling point are related to the sizes of atoms, but atomic size is difficult to define. As we saw the electron density in an atom extends far beyond the nucleus. In practice, we normally think of atomic size as the volume containing about 90 percent of the total electron density around the nucleus.严格来讲，原子半径的定义是不确定的，而且要给出任何情况下均适用的原子半径是不可能的。 1．共价半径（Covalent radius）同种元素的两个原子以共价单键连接时（如 H2、Cl2），它们核间距离的一半，称为共价半径。 2．金属半径(Metallic radius) 在金属晶体中，两个相邻金属原子的核间距离的一半，称为金属半径。r 金属＞r 共价 ，例如，r大于 r（约大 10～15％）。 3．范德华半径（van der Waals radius）当两个原子间没有形成化学键而只靠分子间的作用力相互接近 时，两个原子核间距的一半，称为范德华半径。 4．原子半径在周期和族中的变化规律 (1) 在短周期中，从左到右逐渐缩小，稀有气体突然增大； (2) 在长周期中，同一周期的过渡元素从左到右，原子半径缩小程度不大，由于 d10有较大的屏蔽作用，所以当 d 电子充满时，即 (n 1)d10，半径又略为增大。在第六、七周期中，f 7和 f 14的结构也会出现原子半径略有增大的现象； (3) 镧系收缩 所谓镧系收缩是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径在总趋势上有所缩小的现象。从镧到镥，镧系元素的原子半径总共减小了 11；镧系收缩造成 Zr，Hf；Nb，Ta；Mo，W 半径相近，化学性质相似。使Ru，Rh，Pd，Os，Ir，Pt 性质上极为相似。 (4) 相邻元素的原子半径的减小辐度：非过渡元素(～10pm)＞过渡元素(～5pm)＞内过渡元素(＜1pm)。二、电离能（Ionization Energy） 1．定义：从气态原子中除去一个结合得最松驰的电子所需要的能量，称为该元素的第一电离能。如：Na(g) eNa+(g) 2．各级电离能的关系：I1＜I2＜I3… 3．第一电离能（The first ionization energy）的讨论 (1) 各主族元素从上到下，I1依次降低； (2) 同一周期从左到右，I1在总趋势上依次增大，要注意...
