燃料==电池
一提起燃料，我们立刻想到热量，这是因为燃料燃烧可以放出热能，燃料为何能设计成电池
燃料电池是一种什么电池呢
母题：第二节 T5：氢氧燃料电池已用于航天飞机
以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH---4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A
H2在负极发生氧化反应B
供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC
产物为无污染的水，属于环境友好电池D
燃料电池的能量转化率可达 100%答案：D
燃料电池在使用时有一部分能量要损耗，如线路上的损耗等，因此不可能达到 100%，理论上也只有 85%-90%，实际只有 40%-60%
为什么可以将氢气与氧气的反应设计成燃料电池呢
首先，氢气与氧气反应是一个氧化还原反应
我们知道，在氧化还原反应中存在着电子的转移，只要能将电子的转移变成电子的定向移动，就可以产生电流，而原电池装置就可以实现这种转化；其次，化学反应的过程也是一个能量转化的过程
氢气如果在氧气中燃烧，化学能就会以热能的形式表现出来，但在电池中，化学能转化成了电能
不仅是氢气，其他可燃物与氧气的反应也同样可以设计成燃料电池，如：甲烷燃料电池、乙烷燃料电池、甲醇燃料电池等
衍生题 1： （07 年广东化学 T9 ）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电
电池负极反应为( )A
H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B
O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC
H2＝2H＋＋2e－ D
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－解析：该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O，根据化合价变化可知，氢气为负极燃气，发生氧化反应：2H2+4e-=2H2O，氧气为正极燃气，发生还原反应，由于电解质为磷酸，
