高中化学竞赛辅导 无机化学 10.3碱土金属及其化合物知识点素材-人教版高中全册化学素材

§10-3 碱土金属及其化合物Alkali-earth Metals and their Compounds Beryllium (Be) Magnesium (Mg) Calcium (Ca) Strontium (Sr) Barium (Ba) Radium (Ra)一、通性（General Properties） 1．碱土金属显示+2 氧化态 2．性质递变规律与碱金属一致二、Beryllium and its Compounds 1．性质与 Al 相似(diagonal resemblance)，是典型的两性金属(amphoteric metal)，在通常情况下，不形成简单离子，而形成正、负配离子。在自然界中，以绿柱石(beryl)：Be3Al2(SiO3)6，硅铍石(phenacite)：Be2SiO4存在。某些透明（transparent）、有颜色的掺合物（admixture）称为宝石（gem stone）。绿宝石：green emeralds 海蓝宝石：bluish aguamarines2．The simple substance (1) 铍密集的六方金属晶体，表面易形成氧化层，减小了金属本身的活性 (2) 与非金属反应 2BeO + O22BeO，Be + SBeS，3Be + N2Be3N2 (3) 两性 Be + 2H3O+ + 2H2O[Be(H2O)4]2+ + H2↑ Be + 2OH－ + 2H2O[Be(OH)4]2 + H2↑ Be 对冷的浓 HNO3和浓 H2SO4起钝化作用(passivation)。 (4) 与金属反应：Be 与 d 区元素反应生成 MBe12、MBe11，也可作为合金添加剂 (alloying additive)，使合金耐腐蚀，增加强度和硬度。 (5) Be 与 C 反应，生成碳化物 Be2C（与 Al4C3同类），而其它碱土金属的碳化物都是MC2型。前者与 H2O 反应，生成 CH4；后者与 H2O 反应，生成 C2H2。 (6) preparation： 热还原法 BeCl2 + MgMgCl2 + Be 3．The compounds [Be(II) ] (1) BeO、BeS 都具有两性，Be(OH)2、Be(hal)2也有两性，例如： BeO + SiO2BeSiO3 BeO + Na2ONa2BeO2 BeS + Na2SNa2BeS3 BeS + SiS2BeSiS3 BeO + 2H3O+ + H2O[Be(H2O)4]2+ BeO + H2O + 2OH－[Be(OH)4]2Be2+ Be(OH)2 [Be(OH)4]2+ 2KF + BeF2K2[BeF4] BeF2 + SiF4Be[SiF6] (2) BeS 彻底水解 BeS + 2H2OBe(OH)2↓+ H2S↑ 也彻底水解 (3) BeCl2呈纤维状结构（fibrous structure） 为什么熔融态的 BeCl2导电能力低于 CaCl2? 因为 2BeCl2(l)，CaCl2(l)Ca2+ + 2Cl 即两性元素不形成单个离子，而形成配离子。 (4) BeCO3、Be3(PO4)2难溶于水，但形成复盐后，难溶盐变得可溶，也可溶解在 IA 或碳酸铵饱和溶液中。(NH4)2CO3 + BeCO3 = (NH4)2[Be(CO3)2] Beryllium compounds are p...