山的高度会变吗？俗话说“条条大路通罗马”，同理，登山时也是条条小路通山顶，生活常识告诉我们山的高度是不会随路径的改变而改变的。在化学反应中，有许多反应不能一步完成，需经过几步才能实现，每一步所产生的能量与该反应一步反应时产生的热量有什么关系呢？母题：（第二章复习题 T5）：1molC、1molCO 分别按下式反应（燃烧）：C（s）+O2(g)=CO(g) 放热 110.5KJCO(g)+ O2(g)=2CO(g) 放热 283.0KJ C（s）+O2(g)=CO2(g) 放热 393.5KJ 分析上述化学方程式及有关数据，回答下列问题：（1）请用数据说明：煤充分燃烧室为了节约能源并减少对环境的污染。（2）单质碳通过先与氧气反应生成 CO(g)，再与氧气反应生成 CO2(g)，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成 CO2(g)所放出的热量有何关系？你据此有何猜想，请通过查找资料予以检验。分析： 从题中给出的数据我们可以发现，393.5=110.5+283.0，碳直接燃烧放出的热量与碳先燃烧生成 CO，然后 CO 再燃烧生成 CO2放出的热量相等。难道这是一个巧合吗？将上述两个过程用图 1 表示：这个图示类似于数学上学过的向量计算（图 2）： 。因此 393.5=110.5+283.0 是一个必然而不是一个巧合。这与登山的道理是相似的，登山的路径有很多，每条路径所走过的距离也不相同，但山的高度始终是不变的，在化学反应中也同样如此，化学反应放出的热量只与始态和终态有关，而与化学反应经过的路径无关。即“ 一个化学反应不管是一步完成，还是多步完成，其放出或吸收的热量总是相同的”。这个规律早在 1840 年就被瑞士化学家盖斯(Hess)提出来了，因此又称盖斯定律。应用该定律可以利用已经精确测定的反应放出（或吸收）的热量来计算难于测量或不能测量的反应放出（或吸收）的热量。比如题例中，很难直接测量碳直接燃烧生成 CO 放出的热量，AC =AB + BC CCOCO2 110.5KJ 283.0KJ 393.5KJ 图 1ABC 图 2但我们可以很容易测出 CO 及碳完全燃烧生成 CO2时放出的热量， 利用盖斯定律就可以求出碳燃烧生成 CO 时放出的热量了。衍生题：２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２Ｈ２Ｏ（l）；放热 569.6 ｋＪ ，２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２Ｈ２Ｏ（g）； 放热 482.1 ｋＪ。则１ｇ液态水蒸发时吸收的热量是( ) Ａ．2.43 ｋＪ Ｂ．4.86 ｋＪ Ｃ．43.8 ｋＪ Ｄ．87.5 ｋＪ 分析：将上述过程图示如下（图 3）：482.1=569.6+x，x= 482.1-569.6-=-87.5KJ，即 2mol 液态水蒸发时需要吸收 87.5KJ热量，则１ｇ液态水蒸发时吸收的热量为.答案选 A。H2H2O(l)H2O(g) 569.6KJ X 482.1KJ 图 3
