如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)这三个守恒得最大应用就是推断溶液中粒子浓度得大小,或它们之间得关系等式。知识点诠释:知识点一:电荷守恒,－－即溶液永远就是电中性得,所以阳离子带得正电荷总量＝阴离子带得负电荷总量例,NH4Cl 溶液,NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意 2 点:1、要推断准确溶液中存在得所有离子,不能漏掉(除六大强酸,四大强碱外都水解)。2、注意离子自身带得电荷数目。如,Na2CO3溶液:Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液:Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH 溶液:Na3PO4溶液:知识点二:物料守恒,－－即加入得溶质组成中存在得某些元素之间得特定比例关系,由于水溶液中一定存在水得 H、O 元素,所以物料守恒中得等式一定就是非H、O 元素得关系。例,NH4Cl 溶液,化学式中 N:Cl=1:1,即得到,NH4+ + NH3、H2O = Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液,写这个等式要注意,把所有含这种元素得粒子都要考虑在内,可以就是离子,也可以就是分子。知识点三:质子守恒(两种方法)1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl 溶液,电荷守恒:NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒:NH4+ + NH3、H2O = Cl-质子守恒:H+ = OH- + NH3、H2ONa2CO3溶液,电荷守恒:物料守恒:质子守恒:2、质子守恒就就是氢离子守恒,即溶液当中得溶质与溶剂得失氢离子要相等写出下列中得质子守恒NH4Cl 溶液:Na2CO3溶液:例题:1、在 0、1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确得就是 A、c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) D、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)2、关于 Na2CO3溶液,下列关系不正确得就是 A、c(Na+)＞2c(CO32－) B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—) C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3) D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液得 pH＝7 时,下列关系正确得就是 A、c(NH4＋)＝c(SO42－) B、c(NH4＋)＞c(SO42－) C、c(NH4＋)＜c(SO42－) D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题:1、(2025 江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是A、 在 0、1 mol·L － 1NaHCO3 溶液中:c(Na ＋)＞c(HCO3 －)...
