第一章物理化学得定义,相变化（物质在熔点沸点间得转化)物理化学得基本组成：1 化学热力学（方向限度)2 化学动力学（速率与机理)3 结构化学物理化学得讨论方法、热力学方法、动力学方法、量子力学方法系统、环境得定义.系统得分类:开放系统,封闭系统,隔离系统系统得性质：强度性(不可加),广延性(可加)。系统得状态状态函数及其性质：1 单值函数 2 仅取决于始末态 3 全微分性质。热力学能、热与功得定义 热分:潜热,显热。功分：膨胀功、非膨胀功。热力学第一定律得两类表述:1 第一类永动机不可制成。2 封闭体系：能量可从一种形式转变为另一种形式,但转变过程中能量保持不变。、恒容热、恒压热，焓得定义。恒容热:① 封闭系统② Wf＝0 ③Ｗｅ=0 恒压热:① 封闭系统② Wf=0 ③dp=0理想气体得热力学能与焓就是温度得函数。C， C Ｖ, CV，m， CP, CP,m 得定义.△u =n CV，m （Ｔ 2－T1） △H=n Ｃ P,m（Ｔ 2—Ｔ 1） CV，m=a+bT+cT2+…/ a+bT－1+c Ｔ-2+…单原子分子 CV，m=R CP,ｍ=R 双原子分子 CV,ｍ=R CP，m=R单= 双= Ｃ P，m- CV，m=R Ｒ=8、３ 145J·mol-1·k－1可逆过程定义及特点:① 阻力与动力相差很小量②完成一个循环无任何功与热交换③膨胀过程系统对环境做最大功，压缩过程环境对系统做最小功可逆过程完成一个循环 △u＝0 W、 Q、△u、△H 得计算① 等容过程：W=0 Q=△ｕ △u＝n CV,m(T2-T1） △Ｈ=ｎ CP，m(T2—T １)② 等压过程：W=-P ｅ（V2-Ｖ 1) Q=△Ｈ △ｕ=n ＣＶ，ｍ(T2-T1） △H=ｎ C Ｐ，m（T２—T1)③等温过程：W=－nRT ｌ n Q=－W △ｕ=△Ｈ=0④绝热可逆过程：W=ｎ Ｃ V,m(T2-T １) / Q＝0 △ｕ＝n Ｃ V,ｍ（T2—T1） △H＝n Ｃ P，m(T2—T1) ＝（） =（) =(）相变化过程中△H 及△u 得计算△u＝△H—Ｐ△V＝△H－nR Ｔ 见书 1—1 ０化学计量系数 化学反应进度=（必与指定得化学反应方程对应）化学反应热效应定义，盖斯定律:一个化学反应，不管就是一步完成或就是经数步完成,反应得总标准摩尔焓变就是相同得,即盖斯定律。标准摩尔反应焓变:=（B, T）化学反应得计算:1 ＝(B， T) :在温度为Ｔ，由参考状态得单质生成 B（=１）时得标准摩尔焓变 2 =—（Ｂ, T):在温度为 T,Ｂ（=—１）完全氧化成相同温度下指定产物时标准摩尔焓变由标准摩尔燃烧焓变计算某物质基希霍夫公式:=+用于计算任意温度 T 时得注意： CP，m温度...
