专题 离子反应测试题VIP专享VIP免费

专题04离子反应1、【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB、常温时，0、1mol·L-1氨水的pH=11、1：NH3·H2O+OH−C、由Na和C1形成离子键的过程：D、电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−Cu【答案】A【解析】是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH−，故B说法正确；C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，即表示形式为，故C说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D说法正确。考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般CuSO4作电解质溶液，根据电解原理，Cu2＋在阴极上得电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础，同时注意养成良好的审题习惯。2、【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、0、1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B、0、1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C、0、1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D、0、1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。3、【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC、KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD、电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】精准分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。考点定位：本题考查离子方程式正误的判断。【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。4、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A、钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产...