专题18水溶液中的离子平衡综合应用1、【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）【答案】CO32-10【解析】2、【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。【答案】（2）减小【解析】精准分析：（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。3、【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。【答案】（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L−1=1、3×10–17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2()＝(0、01)3×(1、3×10–17)2=1、7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。【解析】（5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c()=1、3×10–2，则c()＝＝1、3×10–17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2()＝(0、01)3×(1、3×10–17)2=1、69×10–40＜1、0×10–24，则无沉淀。4、【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C、0、10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4、5和2、1D、氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】（1）D5、【2017天津卷】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1、8×10−5，H2SO3的Ka1=1、3×10−2，Ka2=6、2×10−8。若氨水的浓度为2、0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1、0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。【答案】（5）6、0×10−30、62【解析】（5）根据NH3·H2O的Kb=1、8×10−5可知，=1、8×10−5，当氨水的浓度为2、0mol·L−1时，溶液中的c(OH−)=c()==6、0×10−3mol·L−1。根据H2SO3的Ka2=6、2×10−8可知，=6、2×10−8，当c(OH−)降至1、0×10−7mol·L−1，则c(H+)=1、0×10−7mol·L−1，溶液中的c()/c()=0、62。8、【2016新课标1卷】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1、0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______molL−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________molL−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2、0×10−12和2、0×10−10)。【答案】（3）2、0×10-5；5×10-3；7、【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8、7×107；KW=1、0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。【答案】（4）8、7...
