学年下学期期末复习备考高二化学之大题好拿分（基础版）1．四碘化锡(SnI4)是一种橙红色固体,熔点为144.5℃,沸点为364℃,易水解,易溶于有机溶剂,实验室通过如图所示装置用锡和碘单质制备SnI4,实验步骤如下：一、洗涤并干燥仪器,然后按照图中标注用量向仪器A中加入各种药品并组装仪器。二、通入冷凝水,加热仪器A至装置中紫色蒸气消失,溶液颜色由紫红色变为橙红色。三、停止加热,趁热过滤除去固体杂质,将滤液在烧杯中冷却析出晶体。四、对所得晶体进行重结晶,过滤、洗涤、干燥、称量。请回答下列相关问题：（1）仪器A的名称是__________________,装置中球形冷凝管的作用是__________________,其效果优于直形冷凝管的原因是__________________。（2）从实验步骤及装置图分析,实验过程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。（3）若最终所得晶体的质量为2.2g,则锡的转化率为_______________(保留三位有效数字)。（4）SnI4遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀和一种强酸,检验反应后所得的溶液中的阴离子的常用方法有以下三种,请补充其中所缺试剂。①沉淀法：稀硝酸和________________；②置换--萃取法；新制氯水和__________________；③利用该元素对应单质的某种特征反应：新制氯水和____________________。【答案】圆底烧瓶冷凝回流冷凝面积更大干燥仪器用冰醋酸和酸酐作溶剂或采用非水溶剂球形冷凝管上方连接干燥管69.6%AgNO3溶液苯或者CCl4淀粉溶液【解析】（1）仪器A的名称是圆底烧瓶,装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质,如醋酸和碘等等,其冷凝面积更大,所以冷凝效果优于直形冷凝管。（2）从实验步骤及装置图分析,实验过程中主要目的是防止SnI4水解的操作有：干燥仪器、用冰醋酸2．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是_______；（3）在步骤3中,“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______,可以观察到的现象是________。【答案】②④⑤过量的硫酸能保证铁屑充分反应完,同时也能防止生成的硫酸亚铁水解蒸发浓缩冷却结晶KSCN溶液呈现血红色【解析】（1）溶液加热和过滤过程中用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等,因此本题答案为②④⑤。（2）硫酸过量可以使铁屑充分反应,并抑制亚铁离子水解和氧化。（3）由溶液制晶体时,要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。（4）实验室一般用KSCN溶液检验,若加入KSCN后,溶液显血红色,说明Fe3+存在。点睛：本题考查无机物制备知识。解答时要求掌握常见仪器的使用,如加热仪器有哪些,使用方法等知识；明确从溶液中制取晶体的方法。掌握Fe3+的鉴别和除杂方法。3．根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理,回答下列问题：（1）仪器A、B的名称分别为_____、_________。（2）用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时,可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。（3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时,若要将其中的催化剂MnO2回收再利用,应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。（4）将（2）中的固体混合物加热一段时间,冷却后称得剩余固体质祯为pg,则当(m+n+p):n=___时,表明KC1O3已完全分解。（5）用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,其原因是________________。（...
