高中化学物质熔沸点的高低比较

物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似；还有Ⅲ A 族的镓熔点比铟、铊低；Ⅳ A 族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C，Si，B 三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于 3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、Ⅱ B 族 Zn，Cd，Hg 及Ⅲ A 族中 Al，Ge，Th；Ⅳ A 族的Sn，Pb；Ⅴ A 族的 Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是 Hg(－ 38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔...