电极反应式与总反应式得书写法律规范 关于高中化学得电化学部分一直就是高中化学内容中重要得基本概念与基础理论之一,特别就是电极反应式与总反应式得书写问题。虽说现行新课程对这部分得要求不高,但就是,这部分得内容一直就是高考与竞赛得要点与难点。再加上现行教材中对这部分得内容书写也不就是很法律规范,这样更加加大了老师与学生教与学得难度。本文旨在唤起广阔师生得共识,力求法律规范与准确书写电极反应式与总反应式。 一、电极反应式与总反应式得一般概念 电极反应式就是指在电化学反应中,原电池放电时得正、负极(或电解池电解时得阴、阳极)发生得还原、氧化反应得失电子得离子反应式(包括极区溶液中得微粒参加得反应在内)。其实质均就是将氧化还原反应分割成氧化与还原两个半反应得反应式,并且伴随着电子得得失与转移。 总反应式则有两个层次得含义。广义得总反应式就是指原电池放电(或电解池电解)时装置中所发生得所有相关化学变化并反映各物质之间得化学计量关系得总反应式(既包括两极反应又包括两极反应得产物在溶液中得相关反应)。而狭义得总反应式仅就是指两电极反应式之与,不包括两极得电极反应产物在溶液中相遇或混匀溶液时发生得反应。 例如:普通得锌锰干电池得电极反应式与总反应式如下: 正极:2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O(包括极区反应 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O,教材此处已在试用版得基础上得到修正) 负极:Zn 2e = Zn2+该电池总反应式为(狭义):Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O(一般常用此式表示)若还包括两极各自产物 Zn2+与 NH3 在溶液中得络合反应{ Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+},则该电池反应得总反应式(广义)即为:2Zn + 4NH4+ + 4MnO2 = Zn2+ +[Zn(NH3)4]2+ + 2Mn2O3 +2 H2O。二、电极反应式与总反应式得书写规则 1、电极反应式得书写规则 (1)原电池放电时得正、负极(或电解池电解时得阴、阳极)得电极反应式中各微粒得化学式均严格根据离子方程式得书写规则进行书写(即除了易溶且易电离得物质才可拆成离子形式,其它物质一律只写成化学式)。 (2)电极反应式不仅写出被氧化与被还原得物质及其产物外,还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应得微粒在内。(注意:由于盐类得水解程度一般很小,因此可不考虑某些离子得水解反应) (3)原电池放电时得正、负极(或电解池电解时得阴、阳极)得电极反应式都应满足氧化还原反应得电子得失守衡。 例...
