有关过氧化钠得计算专题一、过氧化钠与二氧化碳得反应2N ａ 2O2 + 2 Ｃ O2 = 2Na2C Ｏ 3 + O2 2×78 ｇ 2×10 ６ g △ｍ＝56 ｇ(固体得质量差) ２Ｌ 1L △V=1L（气体得体积差)结论:⑴ 若有２ｍ ol CO2参加反应,固体质量增重 5 ６ g⑵Na ２O2与 CO ２反应时,减少气体得体积等于生成Ｏ 2得体积,等于参加反应得ＣＯ 2体积得一半。小结:此类题目可以用差量法进行计算。练习 1:某容器中通入 VL Ｃ O2,再加入少量 Na2O2后,气体缩小到Ｗ L,则被吸收得 CO2得体积（气体体积均为相同条件下测定)就是A、(V-W）L B、2（V-Ｗ)L C、(2 Ｖ-W)Ｌ D、 ２ W Ｌ练习２：将 10 ｇ CO2与 CO 得混合气体,通过装有足量过氧化钠得干燥管,反应后干燥管得总质量增加了 5、６ｇ，则原混合气体中Ｃ O ２得质量分数为Ａ.３ 2% B.44％ C.56% D．88%练习 3:标准状况下，将 20L CO2与 CO 得混合气通过足量得 Na2O2粉末，在相同状况下,气体体积减少到 16 Ｌ,则原混合气体中Ｃ O 得体积为A．4L B.8L C．12 Ｌ D.1 ６ L练习４：将 44g 二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻璃管中,发现导出得气体质量变为３ 8、４ g,则有多少过氧化钠参加了反应?二、过氧化钠与水得反应2Na2O2 ＋ 2H2Ｏ ＝ 4NaOH + Ｏ 2 ↑2×78 ｇ ４×４０ g △m=4g2Na ２O2 ＋ 2H2O(g) ＝ ４Ｎ aOH + O2 2L 1L △Ｖ＝1L结论:⑴ 若有 2mol H2Ｏ参加反应,则固体质量增重 4 ｇ⑵Na ２O2与 H2O(g)完全反应时,气体减少得体积等于生成Ｏ２得体积,等于参加反应得 H ２O(g）得一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习： 在一定条件下，使 H2与 O2得混合气体２ 6 ｇ充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量得固体 Na2Ｏ２反应,使固体增重 2 g。求原混合气体中 O2与 H2得质量。三、过氧化钠与 CO ２与 H ２Ｏ得反应2Na2Ｏ２ + ２Ｃ O2 = 2 Ｎ a ２C Ｏ 3 + O ２ 2N ａ 2O ２ + 2H2Ｏ ＝ ４ Na Ｏ H + Ｏ２ ↑结论:Ｃ O2、Ｈ 2O(g）与足量 N ａ２O2反应,混合气体减少得体积恰好为混合气体原体积得一半,与混合气中气体得物质得量得比无关。练习 1:20 ０℃时,11、６ g Ｃ O ２与水蒸气得混合气体与足量得Ｎ a2O2充分反应后,固体质量增加了 3、6g，则原混合气体得平均相对分子质量为 A、 5、8 B、 1 １、6 Ｃ、 18、8 D、 23、2Na ２O...
