必修 2 第一章 原子结构与元素周期律第二节元素周期律（第一课时） 青岛三中 化学组【学习目标】了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。[知识回顾]在空白处补充 13—18 号元素原子的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar【学习过程】[活动探究 1]以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，绘出 1—18 号元素的柱状图。 通过以上回顾和探究，讨论问题组一，将结果填入表 1问题组一：1、分析1—18号原子的核外电子层数、最外层电子数的变化。2、请用一句话描述原子最外层电子排布的整体变化情况。通常我们怎样称呼这种变化？ 表1 核外电子排布的变化规律原子序数电子层数最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 描述：规律：随着原子序数的递增，元素的最外层电子数呈现 变化[思考]原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？[知识回顾]根据所学知识完成下表_10 _11 _12 _13 _14 _15 _16 _17 _18_原子序数_最外层电子数_O _1_2_3_4_5_6_7_8_9_1_2_3_4_5_6_7_8元素符号HHe最高正价最低负价—元素符号LiBeBCNOFNe最高正价——最低负价———元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价最低负价———注：对于稀有气体填写常见化合价[活动探究 2]讨论问题组二，并将结果填入表 2问题组二1、分析 1—18 号元素最高正价和最低负价的变化。2、预测 1—18 号以后的元素化合价变化情况，从而描述出元素的最高正价和最低负价的整体变化情况。3、总结出规律。表 2 元素化合价的变化规律原子序数化合价的变化描述： 规律：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。[问题组三]1、同种元素的最高正价和最低负价有何关联？ 2、观察金属元素的化合价有何共性? 3、“除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价”。这种说法正确吗？[规律总结] [反馈练习 1] 某非金属元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.[活动探究 3] 关于原子半径大小的探究[问题组四] ① 分别画出 O 原子和 S 原子的原子结构示意图② 比较二者结构的相同点和不同点③ 比较两原子 的半径大小④ 总结规律___________________________________[问题组五] ① 分别画出 Na 原子和 Mg 原子的原子结构示意图② 比较二者结构的相同点和不同点③ 比较二者原子 的半...
