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X(C2H6O2)Y(C9H8O4)Z[(C4H6O2)n]M6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光7.下列有关物质的用途不正确的是A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是A.原子半径：Te>SB.单质的氧化性：Te>SC.最高正价：Te>SD.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是A.M在体内能缓慢发生水解反应B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线1CH3CH=CHCOOH如图所示，下列说法不正确的是A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，锂离子向正极移动C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S812.一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3--+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。2已知：（1）A的名称是________。（2）B中含有的官能团是________。（3）D的结构简式是________。（4）反应①的化学方程式是________。（5）反应②的反应类型是________。（6）反应③的试剂和条件是________。（7）由K生成L反应的化学方程式是________（8）写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ____________，中间产物Ⅱ____________。26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。3硫脲产品合成除杂尿素冷水Li2CO3Br2已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1）Br2的电子式是______。（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。.Brⅰ2+H2OHBr+HBrO；.ⅱ；.3LiBrO+CO(NHⅲ2)2=3LiBr+。尿素（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。27.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电4石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。②废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。③滤渣A的主要成分有SS和。（2）根据表中数据，回答下列问题。①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和...