第二十二讲溶液与离子平衡 一、内容提要：本讲主要是讲解溶液的浓度和相变，稀溶液的通性，酸碱平衡，同离子效应和缓冲溶液，水解平衡，沉淀溶解平衡等问题。二、本讲的重点和难点是：溶液的浓度的计算，电离常数和电离度的计算，水的离子积常数和 pH 值的计算，弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的 pH 值的计算，溶度积的定义及溶度积规则。三、内容讲解：1、溶液的浓度和相变溶液：由二种或多种组分所组成的均匀体系叫做溶液，它可包括：气体混合物、液态溶液和固态溶液，一般溶液指液态溶液。(一)溶液的浓度单位。(1)质量百分浓度：溶质的质量占全部溶液质量的百分率。(二)水的相变和相图(1)相变：将一杯水置于密闭的容器中，液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子的引力从表面逸出，蒸发出来的分子在液面上的空间向四面八方运动时，其中一部分可能撞到液面，为液体分子吸引而重新凝聚，由于液体在一定温度的蒸发速度是恒定的，开始时，液面空间尚无蒸气分子，凝聚速度为零，随着时间的过去，蒸气分子的浓度增加，凝聚速度也增加，最后凝聚速度和蒸发的速度达到相等，这样液相和它的蒸汽就处于平衡状态(动态平衡)。我们把一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡状态时，蒸汽所具有的压力叫做饱和蒸气压。如上所述，当两相接触时，物质要从一相转变为另一相，这个过程就叫做相变。(2)相平衡：当相变到一定程度时，两相间相互转变的速度相等，表观上变化“停顿”，此时，体系所处的状态叫做相平衡，相平衡是一种动态平衡。(3)相图：实验表明，当温度升高时，液体的平衡蒸气压增加，平衡蒸气压等于 101325Pa 时的温度称为沸点。根据沸点，可以推断两种液体相对挥发性的难易程度，即一个在低温时沸腾的液体，它在所有温度下所具有的蒸气压通常比在较度时，沸腾的液体的蒸气压要大。相图：表示在平衡时，两相可以共存的压强和温度关系曲线。2、稀溶液的通性(一) 溶液的蒸气压下降将分别盛有纯水，蔗糖溶液的两只烧杯，一起放在一罩子内，过了一段时间后，发现纯水陆续蒸发而消逝，同时蔗糖溶液增加，这个现象是由于两只烧杯上部水蒸气压力不相等，水自动地从蒸气压高的部位(纯水)向蒸气压低的部位(糖溶液)移动。这是由于溶质的加入，溶质粒子与溶剂分子比较均匀地分布在溶液中，致使溶剂本身的相对浓度减小，在单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比在纯溶剂上面的少，也就是难挥发物质的溶液蒸气压低于纯溶剂的蒸气压、显然，溶液的浓度越大，溶液...
