A.学业水平测试必修 1、2 必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2 Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第 二 步 ： 拆 。 易 溶 于 水 、 易 电 离 的 物 质 拆 成 离 子 形 式 ； 难 溶 ( 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题推断： ① 是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)；② 是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-)③ 是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-)④ 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-,Fe3+和 I-)5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。氧化还原反应置换化合分解复分解 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴ 微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023...
