Kw、Ka、Kb、Kh 的有关计算精选1．常温时,实验测得 NH4HSO3溶液中=15，则溶液的 pH 为_______；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时=_________.（已知:常温时 H2SO3的 Ka1=1。5×10—2，Ka2=1。0×10-7)答案：5 3变化：2．常温时,实验测得 NH4HSO3溶液中溶液的 pH 为 5，则=_______；向该溶液中加氨水使溶液=3，此时溶液的 pH 为_________。（已知：常温时 H2SO3的 Ka1=1.5×10—2，Ka2=1.0×10-7)答案：15 72．常温下,用氨水吸收 CO2可得到（NH4)2CO3溶液, 在（NH4)2CO3溶液中,c（OH－） c （H+）(填“>”、“〈”或“=”）；反应 NH4++CO32－+H2ONH3·H2O+HCO3－的平衡常数 K= 。(已知常温下 NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=2×10—5，H2CO3的电离平衡常数 K1=4×10—7，K2=4×10-11）答案:〉(1 分） 12.5（2 分）3．T℃时,在 20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴入 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液,溶液 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是A．T℃时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1。0×10—3B．M 点对应的 NaOH 溶液体积为 20。0 mLC．N 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N 点所示溶液中 c(Na+）＞c(OH－）＞c（CH3COO－)＞c(H+)4．常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为 10-6B．曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系C．NaHX 溶液中 c（H+)＞c（OH－)037812D．当混合溶液呈中性时，c（Na+)＞c（HX－)＞c（X2－）＞c(OH－)=c（H+)5．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示.下列有关叙述正确的是A．随 pH 增大，数值先减小后增大B．b 点所示的溶液中：c(Na+）+c(H+）=2c(CO32—)+c(OH—）+c(Cl-）+c（HCO3— ）C．25℃时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10—7D．溶液呈中性时:c(HCO3— )〉c（CO32—)〉c(H2CO3）
