3．1 电子的发现及其重大意义3．2 原子模型的提出[学习目标] 1.知道阴极射线的组成，电子是原子的组成部分.2.了解汤姆生发现电子的研究方法及蕴含的科学思想.3.了解 α 粒子散射实验的实验器材、实验原理和实验现象.4.知道卢瑟福的原子核式结构模型的主要内容.5.知道原子和原子核大小的数量级，原子的组成及带电情况． 一、阴极射线 电子的发现[导学探究] 1.在图 1 所示的实验中，将阴极射线管的阴极和阳极接上高压电源后，用真空泵逐渐抽去管中的空气，会产生什么现象？当气压降得很低时，又有什么现象发生？图 1答案 接上高压电源后，管内会产生气体放电现象，当气压降得很低时，管内不再发光，但由阴极发射出的射线，能使荧光物质发光．2．人们对阴极射线的本质的认识有两种观点，一种观点认为是一种电磁波，另一种观点认为是带电微粒，你认为应如何判断哪种观点正确？答案 可以让阴极射线通过电场(磁场)，若射线垂直于电场(磁场)方向射入之后发生了偏转，则该射线是由带电微粒组成的．[知识梳理]1．阴极射线的特点(1)在真空中沿直线传播；(2)碰到物体可使物体发出荧光．2．汤姆生对阴极射线本质的探究结论：汤姆生通过实验得出，阴极射线是一种带负电的质量很小的粒子，物理学中称为电子，电子是原子的组成部分．[即学即用] 判断下列说法的正误．(1)阴极射线在真空中沿直线传播．( √ )(2)英国物理学家汤姆生认为阴极射线是一种电磁辐射．( × )(3)组成阴极射线的粒子是电子．( √ )(4)电子是原子的组成部分，电子电荷量可以取任意数值．( × )二、α 粒子散射实验[导学探究] 如图 2 所示为 1909 年英籍物理学家卢瑟福指导他的学生盖革和马斯顿进行 α粒子散射实验的实验装置，阅读课本，回答以下问题：图 21．什么是 α 粒子？答案 α 粒子(He)是从放射性物质中发射出来的快速运动的粒子，实质是失去两个电子的氦原子核，带有两个单位的正电荷，质量为氢原子质量的 4 倍、电子质量的 7 300 倍．2．实验装置中各部件的作用是什么？实验过程是怎样的？答案 ① α 粒子源：把放射性元素钋放在带小孔的铅盒中，放射出高能的 α 粒子．② 带荧光屏的放大镜：观察 α 粒子打在荧光屏上发出的微弱闪光．实验过程：α 粒子经过一条细通道，形成一束射线，打在很薄的金箔上，由于金原子中的带电粒子对α 粒子有库仑力的作用，一些 α 粒子会改变原来的运动方向．带有放大镜的荧光屏可以沿图中虚线...
