化学键化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用
例如，在水 分子 H2O 中 2 个氢 原子和 1 个氧原子通过化学键结合成水分子
化学键有 3 种极限类型 ，即离子键 、共价键 和金属键
离子键是由异性电荷 产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成 NaCl
共价键是两个或几个原子通过共用电子 对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的
例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键
定位于两个原子之间的化学键称为定域键
由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键
除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键 ，由一方提供成键电子的化学键称为配位键
极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子 为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如 NaCl 中 Na+可以与 6 个 Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的
在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子
开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916 年 G
路易斯提出通过填满电
