第二单元 我们周围的空气1.说出空气的主要成分,知道空气中氧气含量的测定方法和原理。 2.认识空气对人类生活的重要作用。 3.知道氧气的主要性质和用途,认识氧气能与许多物质发生氧化反应。 4.初步学会在实验室制取氧气的方法和原理。 5.了解自然界中氧气的产生和消耗。 6.能从组成上区分纯净物和混合物。 7.认识催化剂的重要作用,初步认识常见的化合反应、分解反应等概念,并能解释与日常生活相关的一些现象。 一二三四五一、空气的成分 1.对空气的成分的研究 法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。 2.空气的成分 (1)空气成分。 空气的 成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 注意:空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数,一般来说空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂物质的燃烧、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气,但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量氧气,使氧气量保持相对稳定。 (2)氮气和稀有气体。 性质:都是无色无味的气体,氮气在常温下化学性质很稳定;稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。 用途:氮气可生产硝酸和化肥,作保护气;稀有气体可用于制作电光源。 一二三四五3.空气中氧气的含量测定实验 (1)实验装置如右图所示。 (2)实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下,将水压入集气瓶,进入瓶中水的体积即是氧气的体积。 (3)实验步骤:检查装置的气密性;集气瓶内加入少量水,以水面为基准线,把集气瓶分成五等份;点燃过量的红磷,立即伸入瓶中,把塞子塞紧;红磷燃烧停止后,冷却到室温,打开弹簧夹,观察现象。 (4)实验现象:烧杯中的水进入集气瓶内,水面上升到其容积约15处。红磷燃烧产生大量白烟。 (5)实验结论:空气中含有约占空气体积15的 O2。 一二三四五(6)误差分析:①测量结果小于15的原因:红磷用量不足,氧气未消耗尽;装置的气密性不好,当集气瓶内氧气消耗尽时,瓶内压强减小,瓶外空气进入集气瓶;装置未冷却至室温就打开弹簧夹。 ②测量结果大于15的原因可能是:弹簧夹未夹紧乳胶管,在红磷燃烧过程中,有少量瓶内气体沿导管排出。 (7)其他装置。 注意:①测量氧气的体积必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质。此装置中铁、木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。②测量的反应物一定要足量,装置必须密封。 一二三四五二、空气的污染和防治 1.污染物:三种...
