第六单元 碳和碳的氧化物1.知道金刚石、石墨等碳单质的一些物理特性,初步了解它们的用途,感受物质的多样性。 2.知道碳单质在常温下化学性质稳定,在高温下能与一些物质反应。 3.知道二氧化碳和一氧化碳的主要性质和用途,并能以此解释日常生活中的一些现象。 4.初步学会在实验室制取二氧化碳的基本方法。 5.初步了解温室效应及防治温室效应采取的措施。 一二三四五六一、碳的单质 1.碳单质的存在形式 碳的单质有金刚石、石墨和 C60,由于它们的碳原子排列方式不同,导致它们在物理性质上存在很大差异。 2.金刚石与石墨的比较 金刚石 石墨 色态 无色透明、正八面体形状的固体 深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体 硬度 天然物质中最硬的物质 最软的矿物之一 导电、导热性 不导电、不导热 导电、导热 熔点 很高 高、耐高温 组成元素 碳 碳 主要用途 作钻石、制玻璃刀 作铅笔芯、电 极、润滑剂等 一二三四五六3.木炭和活性炭 木炭和活性炭具有吸附性,可以用作吸附剂,除去食品和工业产品中的色素,消除异味和吸收有毒气体。 4.C60 (1)构成:C60由分子构成,每个分子由 60 个碳原子构成,化学性质稳定。 (2)用途:主要应用于材料科学、超导体等方面。 一二三四五六二、单质碳的化学性质 1.稳定性 在常温下,单质碳的化学性质不活泼,受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。 2.可燃性 放热 一二三四五六3.还原性 (1)与 CuO 反应。 ①中反应的化学方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑。 ②中反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 (2)与 CO2反应。 反应的化学方程式:C+CO22CO。 (3)应用。 用于冶金工业。如焦炭把铁从铁矿石中还原出来的反应为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 一二三四五六三、二氧化碳 1.CO2的性质 (1)物理性质。 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 无味 比空气的大 能溶于水 (2)化学性质。 操作 现象 现象:蜡烛自下而上依次熄灭,说明 CO2的密度比空气的大,既不燃烧也不支持燃烧 现象:紫色石蕊溶液变成红色,该实验说明了 CO2能与 H2O 反应生成 H2CO3,反应的化学方程式为 CO2+H2OH2CO3 一二三四五六 现象:澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 2.CO2对生活和环境的影响 (1)用途。 ①用于灭火:CO2不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气的大;②作制冷剂,可用于人工降雨:固体二氧化碳叫做“干冰”,升华时吸收大量的热;③光合作用;④化工原料;⑤...
