第三单元 物质构成的奥秘1.了解分子与原子的异同点,能用粒子观点解释一些常见的现象。 2.知道原子的构成,知道原子结构示意图的含义,知道结构决定性质。 3 知道分子、原子、离子是构成物质的粒子及它们的相互关系。 4.掌握元素的概念,了解元素的简单分类,能根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。 5.记住并会书写 27 种常见元素的符号,了解元素符号的含义。 6.认识并能正确书写常见阴、阳离子符号。 一二一、物质的构成 1.分子 (1)概念。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)分子的基本性质。 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。 (3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 (4)分子观点的应用。 ①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。 一二②运用分子观点解释概念。 a.物理变化和化学变化。 由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;水通直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。 b.纯净物和混合物。 由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物质仍保持各自原来的性质。 2.原子 (1)概念。 原子是化学变化中的最小粒子。 (2)原子的性质。 ①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分,只是重新组合 一二(3)原子的构成。 原子(不带电)ەۖۖۖۖ۔ۖۖۖۖۓ原子核(带正电)ەۖ۔ۖۓ质子 ൝每个质子带一个单位正电荷每个质子的相对质量约等于 1中子 ቊ中子不带电每个中子的相对质量约等于 1 电子(带负电)ەۖ۔ۖۓ一个电子带一个单位负电荷电子质量很小,约为质子或中子质量 的11 836 ,可忽略不计 在中性原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 一二(4)核外电子排布。 核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示: (5)相对原子质量。 ①相对原子质量的定义。 以碳 12(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的实际质量...
