第十单元 酸和碱1.知道常见酸和碱的主要性质和用途;掌握酸碱的通性;认识某些酸、碱的腐蚀性。 2.初步学会浓硫酸的稀释。 3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4.会使用酸碱指示剂和 pH试纸,并利用它们判断常见物质的酸碱性。 一二三四五一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。 一二三四五二、酸碱指示剂 1.定义:与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色;酚酞溶液在酸性溶液中显无色,在碱性溶液中显红色。 一二三四五三、酸的性质 1.浓盐酸、浓硫酸的性质 颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象 特性 在空气中长期敞口放置后的变化 浓盐 酸 无色 液体 刺激 性气味 白雾 挥发性 挥发溶质,溶质质量分数变小 浓硫 酸 无色 黏稠、 油状液体 无味 无现象 吸水性、 脱水性、 强腐蚀性 吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数变小 一二三四五2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 化学性质 盐酸 稀硫酸 ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 ②与活泼金属反应生成氢气 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+2HClCuCl2+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 一二三四五④与碱反应生成盐和水 NaOH+HClNaCl+H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O ⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 用途 除锈;胃中含有盐酸,可帮助消化 化工原料,生产化肥、农药、火药,除锈,精炼石油 注意:浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。 一二三四五四、碱的性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 化学式 NaOH Ca(OH)...
