第十一单元 盐 化肥1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。 2.初步学会实验的检验方法,会选用简单的除杂试剂及进行其基本操作。 3.了解复分解反应发生的条件及其应用;知道常见化合物的溶解性。 4.初步学会粗盐提纯的方法。 5.知道一些常见化肥的名称,简单了解氮肥的作用;认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 一二一、生活中常见的盐 1.常见的盐 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱 小苏打 — 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 用途 生活调味品、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要建筑材料、补钙剂 组成上的 共同点 都含有金属离子和酸根离子,都属于盐 三一二2.粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质 (1)实验步骤:溶解→过滤→蒸发→计算产率。 (2)蒸发:蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。 (3)玻璃棒的作用: 实验步骤 作用 溶解 搅拌,加快粗盐溶解 过滤 起引流作用,防止液体洒落 蒸发 搅拌液体,防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅 三一二3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应,都会有二氧化碳产生,反应方程式分别为: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,工业上用该反应制取烧碱。 (3)CO32-和 HCO3- 的检验。 ①常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法: 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 三一二4.盐的化学性质 化学性质 注意事项 举例 盐+金属 1→新盐+金属 2 金属 1比金属 2活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2 盐+酸→新盐+新酸 生成物必须有沉淀或气体 HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+碱→新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀或气体 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 盐+盐→新盐+新盐 反应物可溶,生成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 三一二5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。 (2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 (3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除 BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除 AgCl 难溶外,其...
