第 1 课时 物质的组成与构成 物质的构成1. 分子(1) 定义：分子是保持物质 _________ 的 _____ 粒子。(2) 基本性质。①_________________ ；②_____________ ，且温度越高， _________ ；③ 分子之间都有一定的 _____ ，且温度越高，分子间的 __________ ；④ 同种分子的性质 _____ ，不同种分子的性质 _____ 。化学性质 最小 质量和体积都很小 在不停地运动 运动越快 间隔 间隔 越大 相同 不同 (3) 相对分子质量。化学式中各原子的 _____________ 的总和。相对原子质量 【思考感悟】1. 分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？提示：分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是惟一微粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是原子。2. 从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？提示：水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。2. 原子(1) 定义： _________ 中的 _____ 粒子。(2) 基本性质。① 质量和体积都 _____ 。② 在不断 _____ 。③ 原子之间有一定的 _____ 。化学变化 最小 很小 运动 间隔 (3) 结构。在原子中，核电荷数 =_______=___________ 。原子原子核 ( 带 ___电 )质子 ( 带 ___电 )_____( 不带电 )_________( 带 ___ 电 )正 正 中子 核外电子 负 质子数 核外电子数 (4) 核外电子的排布——原子结构示意图。电子层 电子数原子核核内质子数(5) 相对原子质量。① 定义：国际上是以 ___________________ 作为标准， ________________ 跟它相比所得到的比值，符号为 ___ 。② 计算公式相对原子质量 = ___________________________③ 原子的质量主要集中在 ________ 上，相对原子质量≈ ________+_______ 。碳 12 原子质量的 1/12 其他 原子的质量 Ar 11212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量原子核 质子 数 中子数 3. 离子(1) 定义：带电荷的原子 ( 或原子团 ) 。 阳离子：带 _______ 的离子，如镁离子 _____ ( 填离子符号，下同 ) 、铵根离子 _____ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子 ____ 、 碳酸根离子 ______(3) 离子符号表示的意义。(2) 分类正电荷 Mg2+ NH4+ Cl- CO32-...
