专题六 化学计算专题化学计算主要包括化学式计算、利用化学方程式计算和有关溶液的计算三部分，化学式的计算前面已复习过，所以本专题主要复习后面两部分。在中考中，计算部分占 14 分，题目一般不难，化学式计算占 6 分左右，比较容易；利用化学方程式的计算难度中等，占 8 分左右。一、根据化学方程式计算的一般解题步骤1 ．根据题意设未知量。2 ．根据题意写出正确的化学方程式。3 ．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。5 ．列出正确的比例式。5 ．求未知量。6 ．写出简明的答案。二、注意事项1 ．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。2 ．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。(1) 反应后所得溶质的质量 ( 分子 ) 。一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。(2) 反应后溶液的质量 ( 分母 ) 。计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量 ( 包括生成的气体、沉淀和不溶杂质 ) 。题型 1 求反应物或生成物的简单计算[ 解题指引 ] 有关反应物和生成物等纯净物的计算，这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义和正确书写化学方程式，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。相对分子质量的计算要特别小心，以防一错皆错。[例 1] 某探究小组同学对某工业废水(含有 H2SO4、HNO3)中 H2SO4 的含量进行测定。取 50 g 废水于烧杯中，加入足量BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得 BaSO4 固体 11.65 g。请回答： (1)50 g 废水中 H2SO4 的质量。 (2)若改用 KOH 溶液来测定 50 g 废水中 H2SO4 的含量，结果可能会______(填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是___________________________________________________________________________________________。 解析：首先要准确写出 BaCl2 溶液与 H2SO4 反应的化学方程式，然后直接计算。第(2)小题要留心原工业废水中除含有 H2SO4 外，还含有 HNO3，改用 KOH 溶液测定时，消耗 KOH 溶液的质量肯定会增多，从而导致测定结果偏大。 答案：(1)解：设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x。 H2SO4＋BaCl2===BaS...
