第 4 讲 金 属近三年广东中考考点分布及分值2012 年2013 年2014 年难易度1. 常见金属的特征及应用 ( 理解 )填空 1 分选择 2 分填空 1 分容易2. 加入某些元素可以改良金属特征的重要性 ( 理解 )选择 2 分容易3. 生铁和钢等重要合金 ( 了解 )选择 2 分容易4. 常见金属与氧气的反应 ( 了解 )填空 2 分容易5. 防止金属锈蚀的简单方法 ( 了解 )选择 2 分容易6. 从铁矿石中还原铁的方法 ( 了解 )填空 4 分中等7. 用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断 ( 理解 )填空 1 分选择 2 分填空 3 分较难考点一 金属的物理性质1. 金属有共同的物理性质(1) 金属大多都有 ________ 光泽 ( 一般为银白色，铜为亮红色，金为金黄色 ) 。(2) 导 ________ 性。金属电热延展(3) 导 ________ 性。(4)________ 性 ( 能被拉伸或展开 ) 。2. 金属的用途物质的性质在很大程度上决定了其用途。考点二 合金性质1. 合金的定义在金属中加热熔合某些 ________( 或 ________) 形成的具有金属特性的 ________ 。金属非金属混合物2. 合金的性能(1) 合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。(2) 合金的熔点比组成它的纯金属要低。生铁钢铬镍抗腐蚀性能3. 常见重要合金(1) 铁合金包括 ________ 和 ________ 。(2) 不锈钢是铁和 ________ 、 ________ 等的合金。(3) 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是 ________________ 非常好。温馨提示合金属于金属材料而不是合成材料。考点三 金属的化学性质2Mg ＋ O22MgO化合耀眼白光白4Al ＋ 3O2===2Al2O3化合3Fe ＋ 2O2Fe3O4化学性质反应的化学方程式反应类型实验现象(1) 与O2 反应镁条燃烧发出 _________ ，生成 ________ 色固体铝抗腐蚀表面生成一层白色薄膜铁丝燃烧火星 ________ ，生成 ________ 色固体(2) 活泼金属与酸反 应Fe 与 HCl产生 ________ ，溶液变 ________ 色Zn 与 HCl产生 ________Mg 与 H2SO4产生 ________化合四射黑Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ 置换气泡浅绿Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑ 置换气泡Mg ＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑置换气泡( 续表 )化学性质 反应的化学方程式 反应类型 实验现象 (3) 与盐反应Fe 与 CuSO4表面有 ________ 色物质析出；溶液由________ ...
