二氧化碳的实验室制取与性质1 、药品：： 石灰石或大理石石灰石或大理石和稀盐酸和稀盐酸 (( 主要成份为主要成份为 CaCOCaCO33))2 、反应原理：：CaCOCaCO33+2HCl==H+2HCl==H22COCO33+CaCl+CaCl22HH22COCO33====H2O+CO2 ↑↑ 总反应： 总反应： CaCOCaCO33+2HCl==CaCl+2HCl==CaCl2 2 + H+ H22O+COO+CO22↑↑ （一）、药品及反应原理二氧化碳的实验室制法（二）、装置的确定实验室制氧气的装置：第第 11 种方法种方法：：第第 22 种方法种方法：：1 、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：一、为发生装置 二、为收集装置发生装置收集装置2 、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？发生装置的确定需考虑的因素：1 、反应物的状态（如液态、固态）2 、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体反应物有两种（固体++ 液体）且不需加热液体）且不需加热3 、收集气体一般有哪些方法？4 、确定收集装置时应考虑哪些因素？主要应以两个物理性质方面去考虑（ 1 ）气体的密度与空气比较（ 2 ）气体在水中的溶解性排水法排气法（三）、实验室制取二氧化碳的装置 发生仪器：发生仪器：11 、长颈漏斗 、长颈漏斗 22 、锥形瓶 、锥形瓶 33 、双孔橡皮塞 、双孔橡皮塞 44 、导气、导气管管 11 、发生装置、发生装置22 、收集装置、收集装置收集仪器：收集仪器：11 、集气瓶 、集气瓶 22 、玻璃片、玻璃片澄清石灰水变浑浊盖上盖上玻璃玻璃片。片。正放正放(( 四四 )) 实验室制取二氧化碳的实验步骤实验室制取二氧化碳的实验步骤课外知识补充：1 、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。的氯化氢气体，导致不纯。 2 、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取？碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成 COCO22,, 但反应速度太快，但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取不利于收集，因此不用于实验室制取 COCO22 气体。气体。不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行应继续进行 。 。 3 、可否用硫酸代替盐...
