专题 34 金属 金属材料 考点一 金属的性质 1．物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。 2．化学性质 (1)与 O2 的反应(写化学方程式，下同) (3)与某些盐溶液反应，如 ①铁与硫酸铜溶液 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②铜与硝酸银溶液 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ③铝与硫酸铜溶液 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 3．金属与非金属的区别 (1)金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电和导热。 (2)金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。非金属在常温下，除溴是液态外，一般都是气态或固态。 考点二 金属活动性顺序 1．金属活动性顺序 2．应用 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 (2)排在氢前面的金属能与酸反应放出 H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应。 (3)位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3．注意 (1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓硫酸、HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2，发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出Ag，但不能与 AgCl 反应。 (4)K、Ca、Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。 考点三 金属材料 1．金属材料包括金属和合金。 2．合金 (1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。它属于混合物(选填“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn 的合金)等。生铁和钢都是 Fe 和 C 的合金，区别是含碳量不同。 3．新金属材料：形状记忆合金(如镍钛合金)、高温合金、非晶态合金(又称金属玻璃)。 4．改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件。 考点四 金属的冶炼 1．高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、黄铁矿(主要成分 FeS2)、菱铁矿(主要成分 FeCO3)等。 (2)主要原理：在高温下，用 CO 作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO=====高温 2F...
