本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法符号质子：每个质子带 1 个单位正电荷原子核原子 核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷中子：不带电知识点一： 原子的构成知识点一： 原子的构成⑴ 原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 ⑵ 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 原子序数为 94 的钚 (Pu) 是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为 239 ，下列关于该原子的说法不正确的是 ： （ ） A. 中子数为 145 B. 核外电子数为 94 C. 质子数为 94 D. 核电荷数为 239D1991 年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为 49 ，相对原子质量为 115 ，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。4949661 、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）( 带正电 )( 带负电 )原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）2 、原子结构示意图⑴ 第一层最多容纳 ___ 个电子，第二层最多容纳 ___ 个电子。2 (2) 最外层不超过 个电子。8 8 元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8 个（ He 为 2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金 属一般少于 4 个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于 4 个易得电子218+11Na278+17Cl+11 2 8 Na+82 8+17Cl-Na+ Cl-失一个电子得一个电子离子的形成原子：离子：原子阳离子 （ + ）阴离子 （ - ）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数 = 电子数（原子不带电）阳离子中：质子数 > 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 < 电子数（带负电）（ 2 ）原子和离子的区别和联系（ 3 ）元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数1 、元素概念建立在原子基...
