（广东专用）2015年中考化学参考复习 第一部分 第六节 常见的酸课件

第六节常见的酸● 要点 1 酸碱指示剂——识别物质酸碱性的方法1. 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2. 石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。红蓝不变色红 要 点 梳 理 浓盐酸浓硫酸物理性质盐酸是 HCl 气体溶于水形成的溶液。浓盐酸是有 气味的液体，具有 性，挥发出来的氯化氢气体遇水蒸气形成纯净的浓硫酸是 色黏稠的液体，不易 ；浓硫酸具有 ， 常作气体干燥剂化学性质浓盐酸具有强烈的腐蚀性浓硫酸具有强烈的 性，能使木材、纸张变黑用途金属除锈、胃液中含有盐酸，可帮助消化、制药物等金属除锈、制氢气、作干燥剂、精炼石油、制化肥、农药、火药等● 要点 2 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途、食醋中的醋酸刺激性挥发盐酸小液滴无挥发脱水吸水性注意： (1) 因浓硫酸有强烈的，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上 3% ～ 5% 的溶液。(2) 稀释浓硫酸的方法：一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不断搅拌。浓硫酸溶于水时会放出大量的。大量水冲洗NaHCO3玻璃棒热腐蚀性水浓硫酸 (3) 食醋中含有的一种酸是醋酸，是增强食品酸味的调味剂，其化学式为 CH3COOH ，它属于有机酸，酸性较弱，溶于水时能解离出氢离子 (H＋ ) 和醋酸根离子 (CH3COO － ) ，具有和稀盐酸、稀硫酸相似的性质。 ● 要点 3 稀硫酸和稀盐酸的化学性质红置换1. 与指示剂反应：FeCl2MgCl2H2↑酸能使紫色石蕊溶液变色，但不能使无色酚酞溶液变色。2. 酸＋活泼金属→盐＋氢气，基本反应类型属于反应。Fe ＋HCl＋； Mg ＋HCl＋；Fe ＋ H2SO4＋； Mg ＋ H2SO4＋；FeSO4H2↑MgSO4 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于二者都含有相同的 H ＋，而性质有所区别是由于酸根离子 (Cl －和 SO2 － ) 不同。 42H2↑2H2↑3. 酸＋金属氧化物→盐＋水，基本反应类型属于反应。Fe2O3 ＋HCl＋； CuO ＋HCl＋；Fe2O3 ＋H2SO4＋； CuO ＋ H2SO4＋。(1) 铁锈的主要成分是，呈色；生锈的铁钉与盐酸反应时，开始是色的铁锈溶解，溶液由色变为色；较长时间后，会发现铁钉表面有气泡产生，有关化学方程式为。(2)CuO 是色固体，溶于酸后形成色溶液。Fe2O3红褐红褐无黄黑蓝复分解63H2O2FeCl3H2O2CuCl233H2OCuSO4H2OFe2(SO4)3Fe ＋ 2HClFeCl2 ＋ H2↑4. 酸＋碱→盐＋水，基本反应类型属于 反应。NaOH ＋ HCl＋；M...