1．空气的成分组分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气是由多种成分组成的混合物。空气中各成分的体积分数是相对稳定的。在空气中，各成分保持着各自的化学性质。2．空气各成分的用途(1)N2：可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的使用寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。 (2)O2：供生物呼吸；支持各种燃料的燃烧等。 (3)稀有气体：常用作保护气；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。 (4)CO2：是光合作用的原料；CO2 也是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰”可用于食品冷藏，也可用于人工降雨；CO2 还可用于灭火。 3．氧气的性质(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态时呈淡蓝色。(2)化学性质：比较活泼，具有助燃性、氧化性，能和许多物质发生化学反应并放出热量。化学反应方程式反应现象与非金属反应C＋O2=====点燃 CO2发出白光(在空气中发红)，生成使澄清石灰水变浑浊的气体S＋O2=====点燃 SO2明亮的蓝紫色火焰(在空气中火焰呈淡蓝色)，生成有刺激性气味的气体4P＋5O2=====点燃 2P2O5剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热与金属反应3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4火星四射，生成黑色固体(集气瓶底需放点水或铺一层沙子)4．氧气的制取 (1)工业制取 ①原理：根据是液氧与液氮的沸点不同，将它们分离的过程属于物理变化。 ②工业上常用分离空气的方法来制备氧气： (2)实验室制取 ①原理 Ⅰ.实验室里可采用分解过氧化氢溶液的方法来制取 O2，反应的化学方程式为 2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，发生装置如图 32 1 甲所示。 Ⅱ.实验室还可采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来 制 取 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2KMnO4 =====△K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 、2KClO3=====MnO2△2KCl＋ 3O2↑，发生装置如图32 1 乙所示。 ②收集：由于氧气不易溶于水，且密度比空气略大，实验室采用排水法或向上排空气 法收集。 ③氧气的验满：将带火星(余烬)的木条置于集气瓶口，若复燃则说明气体已经集满。 ④注意事项：制取气体前要先检查装置的气密性。若是采用加热制取并用排水法收集，实验完毕时，应先移导管再撤酒精灯。 5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。催化剂的特点：一变二不...
