1．二氧化碳 (1)物理性质：无毒无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳俗称干冰，可直接升华，是一种低温制冷剂。 (2)化学性质： ①一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。 ②二氧化碳能与水反应：CO2＋H2O===H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红)。H2CO3 △===== H2O＋CO2↑(加热时红色会变回紫色)。 ③二氧化碳能与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋H2O(CO2气体的检验，能使澄清石灰水变浑浊)。 (3)制法： ①工业制法：CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑。 ②实验室制法： a．原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，阻止碳酸钙跟硫酸反应)。 b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图33-1所示)。 c．收集方法：向上排空气法。 d．验满方法：将燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 ③检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 (4)用途：灭火、“气肥”和制纯碱。固态二氧化碳俗称干冰，干冰可作制冷剂，用于冷藏食品和人工降雨等。 2．臭氧层 (1)臭氧层的形成：氧分子在紫外线的照射下分解为氧原子，氧原子再跟氧分子结合而形成臭氧。 O2=====紫外线2O O＋O2===O3 总反应式可表示为 3O2=====紫外线2O3。 (2)距地面 10～50 千米处的大气平流层里，集中了地球上大约 90%的臭氧，其中离地面 22～25 千米处，臭氧浓度达到最高，这一层大气称为“臭氧层”。 (3)臭氧层的作用：能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起保护作用。 (4)臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂(如氟利昂)、发泡剂、洗涤剂、喷雾剂等化学物质。 3．温室效应 (1)成因：大气中的二氧化碳对地球起着保温作用。由于矿物燃料的大量使用，增加了二氧化碳的排放，同时森林等植被因遭到严重破坏而减少了对二氧化碳的吸收，从而使大气中二氧化碳的含量增加较快，导致温室效应加剧。 (2)利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适宜动植物生存。 弊：在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化，海平面上升，荒漠化扩大，土地侵蚀加重。 (3)防止温室效应加剧的相关措施：①改变燃料结构，发展太阳能、核能、氢能源等新能源来替代矿物燃料；②增加地表的绿化面积，有效增强光合作用。 4．空气污染与保护 (1)空气污染...
