第十单元 酸和碱第 1 讲 常见的酸和碱考点聚焦 考纲要求 近五年考题统计 命题角度 年份/卷别/题号/分值 题型 浓酸的性质、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、酸碱的化学性质及用途 认识常见酸、碱的主要性质和用途。 2015 江西,20,2 分 2013 江西,20(2),1分 2012 江西,20(4),1分 2011 江西,11,3 分 2011 江西,25(3),1分 填空与说明题 实验探究题 酸、碱性质和用途的考查以图片、表格提供信息为主,常出现在探究题和填空题中。 常见酸、碱的稀释 初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 — — — 酸、碱的腐蚀性 知道酸、碱的腐蚀性。 — — — 考点一考点二考点三考点一酸碱指示剂常用的酸碱指示剂 , 如石蕊、酚酞 , 在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。 物质 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色 温馨提示①指示剂遇到酸溶液或碱溶液时 , 变色的是指示剂 , 而不是酸溶液或碱溶液。②根据指示剂颜色的变化 , 能判断溶液的酸碱性 , 但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性 , 如 Na2CO3 溶液显碱性。 颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 特性 在空气中长期敞口放置后的变化 无色 液体 有刺 激性 气味 白雾 挥发性 挥发溶质,溶质质量分数变小 无色 黏稠、 油状 液体 无味 无明显 现象 吸水性、强腐蚀性(浓硫酸夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分的性质叫做脱水作用) 吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数变小 考点一考点二考点三考点二常见的酸1. 浓盐酸、浓硫酸的性质考点一考点二考点三2. 酸的化学性质 ( 通性 ) 和用途(1) 酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子 ( 或 H+), 因此酸具有相似的化学性质。(2) 酸的通性酸的通性 反应化学方程式 实验现象 酸与指示剂反应 — 酸使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色 酸与多种活泼金属反应,生成盐和氢气 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 有气体生成,溶液由无色变为浅绿色 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 有气体生成 考点一考点二考点三酸的通性 反应化学方程式 实验现象 酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水 Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 红色粉末消失,溶液由无色变为黄色 CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O 黑色粉末消失,溶液由无色变为蓝色 考点一考点...
