第 2 讲 中和反应和溶液的酸碱性2011~2015 年江西省中考试题统计与命题展望 考点聚焦 考纲要求 近五年考题统计 命题角度 年份/卷别/题号/分值 题型 溶液的酸碱性与酸碱度 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 2015 江西,17(2),1分;21,6分;22,1 分 2011 江西,19(4),2 分 填空与说明题 实验探究题 以选择、填空与说明题的形式考查酸碱性对人体健康和农作物生长的影响,常以实验探究题的形式考查溶液的酸碱性与酸碱度的测定、酸碱性。 2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 — — 中和反应 认识中和反应的实质与应用。 2012 江西,14(4),1 分 2013 江西,23,9 分 填空与说明题 实验探究题 以填空、实验探究题的形式考酸碱之间发生的中和反应与应用。 考点一考点二考点一中和反应1. 定义酸和碱反应生成盐和水的反应 , 称为中和反应。2. 表示式酸 + 碱盐 + 水3. 反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中解离出的 H+ 与碱中解离出的 OH- 反应生成水 , 同时放出热量 , 如图所示 : 考点一考点二4. 中和反应的应用(1) 改良土壤的酸碱性。如 : 用熟石灰改良酸性土壤。(2) 处理工业废水 : 用熟石灰来中和硫酸厂中的污水 , 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 。(3) 用于医药 : 常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。易错警示不能用氢氧化钠中和胃酸 , 因为它有很强的腐蚀性 , 会损害肠胃。考点一考点二考点二溶液酸碱度的表示—— pH1. 酸碱性强弱的表示在一定量的水溶液中 ,H+ 浓度越大 , 酸性越强 ;OH- 浓度越大 , 碱性越强。化学上可以用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。(1)pH 的数值通常在 0~14 之间。(2) 溶液的酸碱性强弱与 pH 的关系如图所示 : ①pH=7, 溶液呈中性 ;②pH<7, 溶液呈酸性 ,pH 越小 , 酸性越强 ;③pH>7, 溶液呈碱性 ,pH 越大 , 碱性越强。考点一考点二2. 溶液 pH 的测定方法测定溶液的 pH 可以用 pH 试纸或 pH 计 , 其中最简便的方法是用 pH 试纸。具体操作 : 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸 , 用玻璃棒蘸取待测溶液 , 滴到试纸上 , 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 , 读出对应的 pH 。3. 溶液酸碱度的重要意义(1) 化工生产中许多反应必须控制在一定 pH 范围内。(2) 大多数植物适宜在 pH=7 或接近 7 的土壤中生长 , 当...
