课时规范练8铁及其重要化合物一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列叙述不正确的是()①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板A、①③B、①②C、②④D、②③2、下列叙述中正确的是()A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B、向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解C、向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质D、铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属3、(2019湖北武汉武昌调研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是()A、反应后溶液可能呈中性B、反应停止后一定有固体剩余C、反应过程中一定有氧化还原反应发生D、若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀4、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，该Fe(NO3)2试样滴加KSCN溶液，溶液变为红色已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+5、(2018江苏化学，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A、向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C、NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D、Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl26、(2019湖南师大附中月考)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C、试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D、用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+7、常温时，将0、1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A、由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+B、当加入16、8g铁粉时，可生成标准状况下6、72L气体C、在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D、m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小8、(2019浙江金华模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1、344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A、0、24molB、0、21molC、0、16molD、0、14mol二、非选择题(本题共4小题，共52分)9、(2019湖北随州二中质检)(13分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式为。(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③。甲同学为探究溶液的组成，实验如下:实验操作实验现象实验结论及反应的离子方程式取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液假设②不成立，假设①或③成立;反应的离子方程式是(3)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程:另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色退去，实验结论:(填字母)。a、可能有Fe2+b、可能无Fe2+c、一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由:。10、(2019天津静海月考)(14分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:硫铁矿烧渣滤液X滤液YFeCO3固体产品氧化铁试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用(填字母)调节溶液的pH。A、稀硝酸B、氨水C、氢氧化钠溶液D、高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO3完全沉淀后，溶液中含有少量Fe2+，为检验Fe2+向溶液中滴加NaOH溶液，现象为，发生反应的离子方程式为...
