（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·湖州模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO②SO3＋H2O―→H2SO4③2NO＋O2―→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()3.下列说法正确的是()A.(2011·天津高考)滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无NHB.(2011·四川高考)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C.(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色D.(2011·大纲版全国卷)46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA4.(预测题)下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解5.下列有关说法或方程式正确的是()A.(2011·北京高考)用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO――→C＋NO2B.(2011·江苏高考)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋C.(2011·新课标全国卷)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OD.(2011·江苏高考)在1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO一定能大量共存6.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定7.(2012·泉州模拟)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.可能是NO2一种气体8.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N29.(易错题)在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是()A.0.15mol·L－1B.0.225mol·L－1C.0.30mol·L－1D.0.45mol·L－110.(2012·绍兴模拟)实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()A.HClB.Cl2C.COD.NH3二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2012·长沙模拟)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。步骤如下依据上述步骤，完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用_硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是。a.减少过程中产生NOx的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸的物质的量(2)步骤B加热保温的作用是。a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)(3)步骤C中是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是。a.置换反应b.水解反应c.氧化还原反应产生的沉淀物化学式为__________。12.(14分)(探究题)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)①在100mL18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.6.72L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__________________________。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体...
