高考化学一轮复习第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制试题VIP免费

基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液解析物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案D2．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是()①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案A3．(2016·潍坊模拟)下列溶液中的Cl－物质的量与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．100mL3mol·L－1KClO3溶液C．75mL2mol·L－1MgCl2溶液D．50mL1mol·L－1FeCl3溶液解析100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3mol·L－1，Cl－物质的量为3mol·L－1×0.1L＝0.3mol。A项，150mL1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1×1＝1mol·L－1，Cl－物质的量为1mol·L－1×0.15L＝0.15mol；B项，100mL3mol·L－1KClO3溶液中不含有Cl－，错误；C项，75mL2mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1×2＝4mol·L－1，Cl－物质的量为4mol·L－1×0.075L＝0.3mol；D项，50mL1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1，Cl－物质的量为3mol·L－1×0.05L＝0.15mol。答案C4．下列说法错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5L×10mol·L－1＝5mol，5mol×22.4L·mol－1＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×NA＝3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1，D不正确。答案D5．(2015·江西模拟)“某同学参阅了84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g解析配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D项错误。答案C6．用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中B．将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液解析A项和C项形成溶液的体积不是500mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500mL而不是1000mL。答案B7．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为()A．2B．3C．4D．5解析明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得a＝4。答案C8．(2015·济南模拟)在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．2mol·L－1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该...