【模拟演练】1.(2012·宿迁模拟)下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是()A．用明矾净水B．用“84消毒液(有效成分为NaClO)”消毒C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多2.(2012·北京模拟)下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.(2012·哈尔滨模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③B．①②C．②④D．②③4.(2012·杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是()A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5.(2012·天津模拟)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶16.(2011·北京模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+7.(2011·合肥模拟)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D．上述反应中，每生成1molSO42-，可脱去2molCl28.(2011·合肥模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为()A.2B.3C.4D.59.(2011·银川模拟)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化10.(2011·洛阳模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-====2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是()A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶311.(2012·石家庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_________________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_______。12.(2012·佛山模拟)(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：①A＋O2C②C＋H2OA＋B③D＋O2A＋H2O④A＋C＋NaOHE＋H2O写出上述五种化合物的分子式：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。(2)某同学写出下面...
